配位化学中，配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。
配位数这个概念中结晶学和配位化学中都有，但定义不一样。结晶学中配位数是指晶体结构中某离子最近邻的异号离子的数目。对于NaCl而言，Na+的配位数就是其最近邻的Cl-的数目。这个要熟悉相应的晶体空间构型。NaCl是面心立方构型，相应配位数是6。
配体性质
同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。例如，Fe3+与Cl-生成配位数为 4的[FeCl4]-，而与F-则生成配位数为 6的[FeF6]3-。这是因为 Fe3+从每个体积较大而较易极化的Cl-接受的电荷要大于体积较小而较难极化的F-。配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。
